Một loại sắt clorrua chứa 44% Fe,50%Cl về khối lượng.Tính hoá trị của nguyên tố Fe trong hợp chất.
Nhanh nha ai đúng mk tick cho
Một loại sắt clorua chứa 44% Fe còn lại là Cl. Tính hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chất
%Cl = 100 - 44 = 56 (%)
Gọi CT sắt clorua là: FeClx (x:hóa trị của Fe)
Theo đề bài ta có:
56/35.5x = 44/56 ===> x = 2
Vậy hóa trị của sắt trong hợp chất là 2
CT: FeCl2
Trong một phân tử sắt chứa hai loại nguyên tử Fe và Cl biết phân tử khối là 127 đvC.Lập công thức hoá học của hợp chất?
Gọi CTHH của hợp chất là FexCly.
Ta có: 56x + 35,5y = 127
Với x = 1 ⇒ y = 2 → FeCl2.
Với x = 2 ⇒ y = 0,42 (loại)
Với x = 3 ⇒ y = -1,15 (loại)
Vậy: CTHH cần tìm là FeCl2
Bài 1: Một ôxít của kim loại X chưa rõ hóa trị trong đó kim lọa X chiếm 70% về khối lượng tìm CTHH
Bài 2: một loại sắt clorua chưa 44% Fe còn lại Cl tính hóa trị của nguyên tố Fe trong hợp chấ
mk cần gấp với giải chi tiết hộ ạ cảm ơn trước
Xác định phân tử khối gần đúng của một hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe về khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chỉ chứa 1 nguyên tử sắt).
\(M_{hemoglobin}=\dfrac{56.100}{0,4}=14000\left(đvC\right)\)
Hemoglobin______________Fe
100%___________________0,4%
?(đ.v.C)_________________56(đ.v.C)
Phân tử khối gần đúng của một hemoglobin:
\(PTK_{hemoglobin}=\dfrac{56.100\%}{0,4\%}=1400000\left(đ.v.C\right)\)
tính hoá chị nguyên tố Fe trong hợp chất sau biết Cl có hoá trị 1 và nhóm (SO4) hoá trị 2
FE2 (SO4)3, FeCl3
CTHH | Hóa trị Fe |
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) | lll |
\(FeCl_3\) | lll |
gọi hóa trị của \(Fe\) là \(x\)
\(\rightarrow\) \(Fe_2^x\left(SO_4\right)_3^{II}\) \(\rightarrow x.2=II.3\rightarrow x=\dfrac{VI}{2}=III\)
vậy \(Fe\) hóa trị \(III\)
\(\rightarrow Fe^x_1Cl_3^I\rightarrow x.1=I.3\rightarrow x=III\)
vậy \(Fe\) hóa trị \(III\)
- Ta có: \(\overset{\left(x\right)}{Fe_2}\overset{\left(II\right)}{\left(SO_4\right)_3}\)
Ta lại có: x . 2 = II . 3
=> x = III
Vậy hóa trị của Fe là (III)
- Ta có: \(\overset{\left(y\right)}{Fe}\overset{\left(I\right)}{Cl_3}\)
Ta lại có: y . 1 = I . 3
=> y = III
Vậy hóa trị của Fe là (III)
1 loại sắt clorua chứa 34,46% FE và 65,54% CL . Tính hóa trị của nguyên tố FE
Gọi CTHH của HC là: FeClx (x là hoa trị của Fe)
Ta có:
\(\dfrac{35,5.x}{56+35,5x}.100\%=65,54\%\)
=>x=3
Vậy hóa trị của Fe là III
2, Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử Y liên kết với hai nguyên tử O, trong đó nguyên tố O chiếm 50% về khối lượng.
Tính phân tử khối của hợp chất. Phân tử hợp chất nặng bằng nguyên tử nguyên tố nào?
\(2.\)
\(CT:YO_2\)
\(\%O=\dfrac{32}{2Y+32}\cdot100\%=50\%\)
\(\Leftrightarrow Y=32\)
\(SO_2\)
\(M=32+32=64\left(đvc\right)\)
\(M_{SO_2}=M_{Cu}\)
1 loại sắt clorua chứa 44% sắt và 56% clo. tính hóa trị của Fe trong hợp chất
Gọi Ct tổng quát của sắt clorua cần tìm là FexOy (x,y: nguyên, dương)
Theo đề bài, ta có:
\(\frac{\%m_{Fe}}{x.M_{Fe}}=\frac{\%m_{Cl}}{y.M_{Cl}}\\ < =>\frac{44}{56x}=\frac{56}{35,5y}\\ < =>\frac{x}{y}=\frac{44.35,5}{56.56}\approx\frac{1}{2}\)
=> x=1; y= 2
Vây với x=1; y=2 thì CTHH của sắt clorua cần tìm là FeCl2 (sắt (II) clorua).
Gọi công thức tổng quát của hợp chất đó là \(Fe^{a?}Cl^I_2\)
Theo quý tắc hóa trị, ta có:
a.I= 1.2
<=>\(a=\frac{I.2}{1}=II\)
Vậy: Trong hợp chất sắt clorua thì Fe có hóa trị II.
Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi
Sunfua là hợp chất gôm 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là lưu huỳnh.
Clorua là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là clo.
Hãy lập công thức hóa học:
a) Gtri của các nguyên tố:
- Sắt (II) oxit , sắt (III) oxit và tính tp % theo khối lượng của nguyên tố sắt trong 2 loại oxit.
- Nito (I) oxit, nito (II) oxit, nito (III) oxit, nito (IV) oxit
- Sắt(II) sunfua và sắt(III) sunfua ( S có hóa trị II )
b) Tp khối lượng của các nguyên tố
- Một loại oxit lưu huỳnh chứa 50% s và một loại oxit lưu huỳnh chứa 40% s. Tính hóa trị của nguyên tố S trong mỗi loại hợp chất.
- Một loại sắt sunfua chứa 63,6% Fe và 36,4% S. Tính hóa trị của Fe trong hợp chất